Ácido Nítrico

El ácido nítrico, también conocido como aqua fortis (agua fuerte), es un ácido mineral altamente corrosivo. Es un reactivo primordial en la química industrial, esencial para la fijación de nitrógeno en fertilizantes y la producción de explosivos.

Descripción de su apariencia

En su forma pura, es un líquido incoloro, pero a menudo desarrolla un tono amarillo o rojo con el tiempo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno. Emite vapores asfixiantes y acres, y reacciona violentamente con muchos materiales orgánicos.

Origen y dónde encontrarlo

• No es natural: No se encuentra de forma natural en estado concentrado.
• Fuente: Debe sintetizarse a partir de otros minerales, principalmente Nitrato de Potasio.

Procesamiento mínimo requerido

1. Destilación (Método de Glauber):
   • Mezclar Nitrato de Potasio con Ácido Sulfúrico concentrado en una retorta de vidrio.
   • Calentar suavemente la mezcla.
   • Los vapores de ácido nítrico se destilarán y pueden condensarse en un matraz receptor.
2. Proceso de Ostwald (Moderno):
   • Oxidación catalítica del Amoníaco (requiere catalizador de platino y altas temperaturas).

Herramientas necesarias para trabajar con él

• Retorta y Receptor de Vidrio: Esencial ya que el ácido nítrico corroe la mayoría de los metales. Requiere Vidrio.
• Fuente de Calor: Horno controlado o baño de arena.
• Almacenamiento de Vidrio: Debe guardarse en botellas de vidrio oscuro con tapones de vidrio.

Formas comunes de uso

• Aqua Fortis: Ácido nítrico concentrado utilizado para grabados y reacciones químicas.
• Agua Regia: Una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico (proporción 3:1) que puede disolver oro y platino.
• Reactivo de Nitración: Mezclado con ácido sulfúrico para producir explosivos como la nitrocelulosa o el TNT.

Posibles sustitutos

• Ácido Sulfúrico: Para algunas tareas de grabado o limpieza, pero no puede realizar la nitración.
• Vinagre (concentrado): Solo para necesidades ácidas extremadamente leves.

Limitaciones y fallos comunes

• Descomposición: Se descompone cuando se expone a la luz o al calor, liberando gas dióxido de nitrógeno tóxico.
• Fallo del Contenedor: Destruirá el corcho, el caucho y la mayoría de los plásticos.
• Humedad: Absorbe agua del aire, diluyéndose a sí mismo.

Riesgos y seguridad

• Quemaduras Graves: Causa manchas amarillas inmediatas y dolorosas y la destrucción de la piel.
• Vapores Tóxicos: Los vapores de óxido de nitrógeno pueden causar edema pulmonar retardado (líquido en los pulmones), que puede ser fatal.
• Peligro de Incendio: Al ser un oxidante potente, puede incendiar espontáneamente madera, paja o tela al contacto.

Materiales relacionados

• Nitrato de Potasio: La materia prima tradicional.
• Ácido Sulfúrico: Requerido para el proceso de destilación.
• Amoníaco: Precursor moderno.
• Plata: Disuelta por el ácido nítrico para la fotografía.